QG104


Professor responsável: Leandro Martínez

ATENÇÃO: As notas da lista 2 estão disponíveis na planilha de notas.

[NOTAS]


Os alunos que ficaram de exame por no máximo 1,0 ponto, podem recuperar a nota entregando, feita cuidadosamente, esta lista de exercícios, que corresponde à primeira lista, menos alguns dos exercícios: [lista 1 - para entregar].

Esta lista deve ser entregue até o dia 27 de Julho. Reforçando: a lista deve estar bem feita, do ponto de vista de tentativa de explicação das respostas, cuidado na apresentação, etc. Caso você tenha dúvidas se sua lista está bem feita, sua opção é fazer o exame presencial, abaixo.

Os alunos que ficaram de exame por mais de 1,0 ponto, deverão fazer exame presencial, no dia 27 de Julho, às 14:00 na sala IQ02. O exame consistirá em 6 questões, baseadas nas listas de exercícios 1 e 2.



Lista de Exercícios 1 - Estrutura atômica e ligação química: [lista1.pdf]

Lista de Exercícios 2 - Equilíbrio Químico e Termodinâmica [lista2.pdf]

Dúvidas: escrevam para leandro@iqm.unicamp.br

[NOTAS]


Bibilografia:
  • P. W. Atkins - Princípios de Química
  • C. V. A. Duke, C. D. Willams, Chemistry for Environmental and Earth Sciences.

    Cronograma
    De 04/03 a 29/04: Aulas
    11/05: Prova 1
    13/05: Revisão da Prova 1* (e aula)
    De 06/05 a 24/06: Aulas
    29/06: Prova 2
    01/07: Revisão da Prova 2*
    13/07: Exame
    *IMPORTANTE: As provas poderão ser revistas SOMENTE nas aulas estipuladas.

    Alguns vídeos interessantes:
  • Um material (cicloexano) próximo ao ponto triplo

  • Interferência de elétrons individuais
  • O experimento da fenda dupla - vídeo educativo (em inglês).
  • Richard Feynman on the Double Slit Paradox: Particle or Wave?
  • Richard Feynman on the Double Slit Paradox: Particle or Wave?
  • Linhas espectrais
  • Descoberta do elétron

    Livros que podem ser usados na disciplina (nenhum deles é seguido de forma literal, mas todos contém o conteúdo abordado, e muitas outras coisas). Todos eles tem abordagens parecidas na maior parte dos tópicos, e são, provavelmente, baseados no clássico livro de Química Geral de L. Pauling em vários aspectos (ver abaixo). O livro de P. W. Atkins e L. Jones é o mais usado, e é bastante popular, mas todos os livros tem suas virtudes específicas. São eles:

    P. W. Atkins e L. Jones, Princípios de Química.
    J. C. Kotz, P. M. Treichel, G. C. Weaver, Química Geral e Reações Químicas
    B. Mahan, R. J. Myers, Química - Um curso universitário.

    Livro sugerido para aquisição (bom e barato, para quem quer ter um livro de Química Geral): L. Pauling, General Chemistry. Dover, 1988. [link]

    Ementa da disciplina teórica:
    Desenvolvimento de conceitos fundamentais de química para o entendimento dos sistemas naturais e de processos simples que podem ser observados. O átomo: forma e energia de orbitais e distribuição dos elétrons. A tabela periódica e propriedades associadas. Ligação química e propriedades associadas. Ligação química e propriedades de minerais simples. Soluções aquosas: formas de expressar a concentração, constante de equilíbrio, diagramas de Eh-pH. Noções de físico-química: energia, equilíbrio e cinética de processos geológicos. Funções de química orgânica e exemplos relevantes no Sistema Terra.