QF531 - Físico-Química II



Cronograma e critérios: [PDF]

Notas: [CLIQUE AQUI]

Lista de exercícios (em elaboração): [PDF]

Material suplementar sobre eletroquímica e Debye-Huckel: [PDF]

Material suplementar sobre condutividade iônica: [PDF]

Material suplementar sobre atividade: [PDF]

Slides da primeira aula: [PDF]

Material de apoio: velocidade relativa na frequência de colisões [PDF]

Material de apoio: equação integrada de uma cinética reversível, unimolecular:[PDF]

Ementa e programa:

PRÉ-REQ.: QF431 / QF335

Ementa:
Teoria cinética dos gases: equação barométrica, Lei de Maxwell-Boltzmann para a distribuição de velocidades; potencial intermolecular. Cinética química: equações de velocidade; catálises homogênea e heterogênea; reações rápidas, noções sobre dinâmica molecular. Eletroquímica: condutividade de soluções, Lei de Ostwald; equilíbrio iônico; propriedades termodinâmicas; coeficientes de atividade; teoria de Debye-Hückel; pilhas e reações eletroquímicas; passivação e corrosão.

Programa:
I. Equilibrio Químico
- Reações em fase gasosa; avanço de reação.
- Reações em fase condensada.
- Soluções de eletrólitos. Atividades.

II. Eletroquímica - Reatividade de metais
- Pilhas, FEM padrão, Eq. de Nernst, relação entre FEMs, deltaG, deltaH e deltaS, potencial de eletrodo e aplicações.
- Teoria de Arrhenius e de Debye-Hückel; lei limite de D-H; condutividade iônica

III. Cinética Química
- Taxa de reação, velocidades média e instantânea; leis cinéticas empíricas, efeito da temperatura
- Equações integradas, meia-vida.
- Mecanismos: Reações elementares, reversíveis, irreversíveis e consecutivas; relação de detalhamento de equilíbrio; estado estacionário e outras aproximações.
- Catálise homogênea e heterogênea;
- Reações de polimerização, radicalares, fotoquímicas, enzimáticas (Michaelis-Menten).

IV. Teoria cinética dos gases
- Energia cinética e temperatura
- Distribuição de velocidades (Maxwell-Boltzmann), movimento browniano, difusão
- Frequência de colisões, livre caminho médio, seção de choque
- Relação entre velocidade de reação, taxas de colisões e energia de colisão.
- Noções sobre teoria do complexo ativado

Referências bibliográficas

1. Molecular Thermodynamics, D. A. McQuarrie e J. D. Simon. Scientific Books (Grande parte do material pode ser encontrada também no texto "Physical Chemistry: A Molecular Approach" dos mesmos autores.
2. Physical Chemistry (2ª. ed.), R. A. Alberty & R. J. Silbey.
3. Physical Chemistry, I. Levine.
4. Physical Chemistry, P. W. Atkins.
5. Termodinâmica Química, Aécio Pereira chagas, Ed. Unicamp, 1999.